R3SiX + Н 2O:R3SiOH+НХ X=Сl, OR', OCOR', NR'2, SR' и т. д.
Скорость гидролиза определяется природой заместителей у атома Si, pH среды, присутствием катализаторов. К. с., у к-рых X=Cl, OCH3, OCOCH3, NR2, SR гидролизуются уже влагой воздуха; в щелочной среде образуются силаноляты, напр.:
R3SiX+2NaOH:R3SiONa+Н 2 О
Во мн. технол. процессах силанолы - промежут. продукты, к-рые далее конденсируются с образованием силоксанов, напр.:
В связи с этим гидролиз К. с. часто наз. процессом "гидролитич. поликонденсации". К. с. со связями SiЧH, SiЧSi гидролизуются в щелочной среде до силоксанов с количеств. выделением водорода, напр.:
Объемные заместители у атома Si повышают гидролитич. стабильность К. с. Легко гидролизующиеся К. с. вступают в протолитич. р-ции со спиртами, к-тами или аминами, напр.:
R3SiX+AlkOH:R3SiOAlk+НХ X=Cl, OR', OCOR', NR'2, SR' и др.
К протолитич. р-циям относятся также аммонолиз и аминолиз органогалогенсиланов:
R3SiCl+2R'2NH:R3SiNR'2+R'2NH HCl
К. с. со связями SiЧH или SiЧSi легко реагируют с галогенами, напр.:
R3SiH+X2:R3SiX+HX
X=Cl, Br, I R3SiSiR3+Br2:2R3SiBr
Способность активного атома водорода или металла в орг. соед. замещаться на триалкилсилильную группу используют для т. наз. силильной защиты, или силилирования (силилированием наз. также введение замещенной силильной группы в хим. соед.). Для этой цели соед. обрабатывают (CH3)3SiX [X=Cl, N(C2H5)2, NHSi(CH3)3 и др.] или (C2H5)3SiH в присут. катализаторов (PdCl2, NiCl2, основания и т. д.). При протолизе полученных триалкилсилильных производных водой, спиртом, водными р-рами к-т и оснований атом водорода регенерируется, напр.:
Временная замена подвижного атома Н на триалкилсилильную группу позволяет выделять, очищать и идентифицировать малолетучие и термически нестабильные орг. соед. К. с. способны к мeжмол. обмену заместителями в присут. катализаторов, напр. АlСl3 (р-ция диспропорционирования):
CH3SiCl3+(C6H5)2SiCl2DCH3(C6H5)SiCl2+C6H5SiCl3
Переэтерификация алкоксисиланов протекает в присут. к-т и оснований; при действии гидридов металлов хлор- и алкоксисиланы восстанавливаются, напр.:
(C6H5)2Si(OC2H5)2+2С 6 Н 5 ОН:(C6H5)2Si(OC6H5)2+2С 2 Н 5 ОН4(CH3)3SiCl+LiAlH4:4(CH3)3SiH+LiCl+АlСl3
К. с. вступают в р-ции конденсации. Конденсация триорганосиланолов и лиорганосиландиолов с выделением воды особенно легко протекает в присут. к-т и оснований: 2(CH3)3SiOH:(CH3)3SiOSi(CH3)3+Н 2 О. При увеличении числа гидроксильных групп у атома Si склонность к этой р-ции повышается. Алкоксисиланы конденсируются при т-рe выше 200 °С, образуя наряду с силоксанами простые эфиры (в случае мстокси- и этоксисиланов) или непредельные сосл. при трех и более атомах углерода в алкильной группе, напр.:
2R3SiOCH3:R3SiOSiR3+СН 3 ОСН 3
Для К. с. характерна также гетeрофункцион. конденсация, напр. силанолов с хлорсиланами и силазанами:
Алкоксисиланы конденсируются с силанолами при 20 С в присут. катализаторов (оловоорг. соед., амины и др.). аминоорганоэтоксисиланы - без катализатора. Органоизопропилидeнаминоксисиланы RnSi[ON=C(CH3)2]4-n и opнaноаминосиланы RnSi(NR'R:)4-n обладают повыш. реакц. способностью при конденсации с силанолами. Конденсация силанолов с ацетокси-, алкоксисиланами и др. в присут. влаги воздуха положена в основу методов "холодной вулканизации" кремнийорг. композиц. материалов. Алкоксисиланы вступают в гетерофункцион. конденсацию с. галоген- или ацетилоксисиланами в присут. электроф. катализаторов (НСl H2SO4, FeCl3 и др.), напр.:
R3SiOR'+XSiR3:R3SiOR3+R'X
R'=CH3, C2H5; X=Cl, CH3COO Силанолы, силаноляты, алкокси- и ацилоксисиланы конденсируются также с хлоридами, алкоксидами, ацетатами металлов и неметаллов (В, Al, Ti, Sn, P и др.), напр.: 3(C2H5)3SiOH+ В(ОСН 3)3:[(C,H5)3SiO]3B+ЗСН 3 ОН 4(CH3)3SiONa+TiCl4:[(CH3)3SiO]4Ti+4NaCl В описанных р-циях часто происходит обмен функц. групп с образованием побочных продуктов, напр.:
3R3SiOR'+(СН 3 СОО)3 Аl:3R3SiOCOCH3+Al(OR')3
При термич. конденсации органохлорсиланов в газовой фазе или конденсации хлорсиланов с орг. соед. образуются кремнийорг. гетeроциклы, напр.:
К р-циям конденсации можно отнести гидросилилирование - присоединение гидросиланов к непредельным соед., к-рое широко используется при синтезе К. с., а также при отверждении (вулканизации) кремнийорг. композиций ("р-ция полиприсоединения"), напр.:
Группировки SiЧОЧSi в К. с. легко расщепляются протонными к-тами или к-тами Льюиса (H2SO4, HF, АlСl3, TiCl4, BF3, SiCl4), а также спиртами, алкоксисиланами, ангидридами и галогенангидридами к-т и т. д. В ряде случаев эти р-ции протекают каталитически, напр.:
(CH3)3SiOSi(CH3)3 + H2SО 4 : [(CH3)3SiO]2SO2 + Н 2 О;
(C2H5)3SiOSi(C2H5)3 + AlI3 : 2(C2H5)3SiI + AlOI;
[(CH3)2SiO]3 + 6C4H9OH : 3(CH3)2Si(OC4H9)2 + 3H2O;
К. с., содержащие в алкильном радикале в b-положении к атому Si электроотрицат. заместитель, подвергаются т. наз. b-распаду, напр.:
R3SiCH2CH2Cl : R3SiCl + СН 2=СН 2
Биологическая активность. Разработано четыре типа биологически активных К. с.: 1) структурно-специфич. К. с., не имеющие орг. аналогов (силатраны, нек-рые комплексы метилсиликоната Na с гидроксикарбоновыми к-тами, 2,6- цис -дифенилгексаметилтетрациклосилоксан; последний применяется в медицине при лечении ряда заболеваний). Нек-рые силатраны стимулируют рост растений, дрожжевых грибов, насекомых, птиц, регенерацию соединит. ткани, шерсти, волос. 2) Кремнийорг. аналоги лек. ср-в, в к-рых один или более атомов С заменены на Si. Синтезированы К. с., проявляющие гипотензивное, спазмолитич., антигистаминное, курареподобное и др. виды физиол. действия. Биологически активные К. с. этого типа обычно менее токсичны, чем их углеродные аналоги, и быстрее разрушаются в организме. 3) Биологически активные орг. соед., модифицированные введением в их молекулу кремнийсодержащих групп. Такая модификация повышает активность и пролонгирует действие антибиотиков, стероидных гормонов и др. лек. ср-в, а также инсекторепеллентов; подавляет горький вкус ряда лечебных препаратов, уменьшает побочные р-ции простагландинов и фосфорорг. инсектицидов. 4) К. с., являющиеся донорами необходимого для организма Si (эфиры ортокремниевой к-ты, алкоксисилатраны).
Методы получения. Большинство К. с. синтезируют из хлорсиланов и органохлорсиланов, получаемых, в свою очередь, из элементного Si. Для произ-ва метил-, этил- и фенилхлорсиланов в пром-сти используют т. наз. прямой синтез-р-цию Si с СН 3 Сl, С 2 Н 5 Сl или С 6 Н 5 Сl в присут. Сu и др. инициаторов:
Si +CH3Cl : (CH3)2SiCl2 + (CH3)3SiCl + CH3SiCl3 + + CH3HSiCl2 + (CH3)2HSiCl + (CH3)4Si
В пром. масштабе органохлорсиланы получают также термич. газофазной конденсацией SiHCl3, CH3SiHCl2 и др. с С 6 Н 3 Сl или СН 2=СНСl; термокаталитич. силилированием ароматич. соед. под давлением или термич. р-цией непредельных соед. с Si2Cl6, напр.:
Пром. получение К. с., содержащих группировки SiOR, SiOCOCH3, SiOH, SiOSi и пр., основано, в первую очередь, на соответствующих р-циях соед., содержащих связи SiЧСl, напр.:
R3SiCl + CH3COOH : R3SiOCOCH3 + HCl
Многие К. с. получают методами металлоорг. синтеза, используя орг. производные Mg, Li, Al, реже Na, Zn, Hg. В пром-сти магнийорг. синтез осуществляют в две стадии (получение реактива Гриньяра в среде орг. р-рителя и далее синтез К. с.) или одностадийно. В качестве кремнийсодержащего сырья используют SiCl4, Si(OC2H5)4, органохлор-, органоалкоксисиланы, напр.:
nRCl + nMg + Si(OC2H5)4 : RnSi(OC2H5)4_n + + nClMgOC2H5
Определение. Для идентификации К. с. определяют содержащийся в них Si методом эмиссионной или атомноабсорбц. спектроскопии, а также минерализацией до SiO2. Для количеств. определения содержания Si в К. с. используют метод "мокрого" (смесь H2SO4 с HNO3) или "сухого" сожжения (окисление Na2O2 под давлением). Кремний в образовавшемся SiO2 или кремниевой к-те определяют методами неорг. анализа. Для идентификации функц. групп у атома Si используют качеств. р-ции. Группу SiOH определяют по обесцвечиванию реактива Фишера или по образованию осадка кремнезема при взаимод. с SiCl4; SiCl - пo образованию осадка AgCl при взаимод. с р-ром AgNO3; SiOR - по образованию оранжевой окраски с азотнокислым р-ром церийаммонийнитрата после обработки исследуемого К. с. щелочью; SiNH2, SiNHSi, SiNR2 - пo выделению NH3 или соответствующего амина после обработки К. с. соляной к-той, а затем КОН; SiH - пo изменению окраски р-ров Cu(II) от голубой к желтой или по выделению Н 2 при р-ции со спиртовой щелочью. Последняя р-ция также используется для идентификации связи SiЧSi. Элементный анализ К. с. основан на их окислении при 1200-1300 °С (на новейших приборах - при 1860°С) с использованием Сr2 О 3.
Применение. Осн. применение мономерных К. с. - синтез кремнийорг. полимеров. Моно- и дифункциональные К. с. используют в произ-ве кремнийорганических жидкостей; дифункциональные - при получении кремнийорганических каучуков; ди-, три-, тетра- и полифункциональные - в произ-ве смол и лаков. К. с. применяют также в качестве гидрофобизаторов, антиадгезивов, аппретов для стекловолокна, текстильных и строительных материалов, наполнителей пластмасс, для модифицирования пов-стей сорбентов и др. материалов; получения покрытий для микроэлектронных устройств, спец. керамики; в качестве исходного сырья в синтезе катализаторов полимеризации олефинов, пестицидов, лек. ср-в и т. д., как сшивающие и модифицирующие агенты для разл. полимеров, в качестве теплоносителей (до 400 °С); тетраметилсилан - эталонное в-во в спектроскопии ЯМР. Токсич. действие К. с. изменяется в широких пределах (ЛД 50 от 0,1 до 5000 мг/кг и выше). Так ПДК триэтоксилана 1 мг/м 3, тетраэтоксисилана 20 мг/м 3, а фенилтриэтоксисилан не дает острых отравлений. Наличие аминогрупп в орг. заместителях К. с. усиливает общую токсичность и раздражающее действие, напр. ЛД 50 (мыши, перорально) для диэтиламинометил- и (3-аминопропил)триэтоксисилана 7500 и 250 мг/кг соответственно. Для последнего ПДК 2,5 мг/м 3. Особо высокой токсичностью обладают 1-арилсилатраны (ЛД 50 0,1-1 мг/кг). Мировое произ-во К. с. (без тетраэтоксисилана и этилсиликатов) в 1983 составило 300 тыс. т и, по прогнозу, к 2000 превысит 800 тыс. т. Лит.: Синтез кремнийорганических мономеров, М., 1961; Андрианов К. А., Методы элементоорганической химии. Кремний, М., 1968; Соболевский М. В., Музовская О. А., Попелева Г. С., Свойства и области применения кремнийорганических продуктов, М., 1975; Воронков М. Г., Зелчан Г. И., Лукевиц Э. Я., Кремний и жизнь, 2 изд., Рига, 1978; Хананашвили Л. М., Андрианов К. А., Технология элементоорганических мономеров и полимеров, 2 изд., М., 1983, с. 11-139, 376-400; Voorhoeve R.J.H., Organohalosilanes. Precursors to silicones, Amst. - N. Y. - L, 1967; Bazant V., Chvalovsky V., Rathousky J., Organosilicon compounds, v. 1-10, Prague, 1965-1983; Noll W., Chemk und Technologic der Silicone, 2 Аufl., Weinheim. 1968. E. А. Чернышев, А. С. Шапатин.
Смотреть больше слов в «Химической энциклопедии»
класс химических соединений, содержащих в молекулах связь кремний — углерод. К. с. подразделяют на следующие группы. 1) Органогалогенс... смотреть
хим. соединения, в молекуле к-рых атом кремния связан с атомом углерода непосредственно или через атом др. элемента, например кислорода или азота. Наиб... смотреть
КРЕМНИЙОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ, соединения, содержащие в молекуле атом кремния, связанный с атомом углерода непосредственно или через атомы других элементов (O, N, S и др.). Известны, напр., органогалогенсиланы RnSiX4-n, органосиланы R4Si, органосилоксаны R3SiOSiR3 и др., где R - органический радикал, Х - галоген. Применяются для получения кремнийорганических жидкостей, каучуков, клеев, лаков.<br><br><br>... смотреть
соединения, содержащие в молекуле атом кремния, связанный с атомом углерода непосредственно или через атомы др. элементов (О, N, S и др.). Известны, на... смотреть
КРЕМНИЙОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ , соединения, содержащие в молекуле атом кремния, связанный с атомом углерода непосредственно или через атомы других элементов (O, N, S и др.). Известны, напр., органогалогенсиланы RnSiX4-n, органосиланы R4Si, органосилоксаны R3SiOSiR3 и др., где R - органический радикал, Х - галоген. Применяются для получения кремнийорганических жидкостей, каучуков, клеев, лаков.... смотреть
КРЕМНИЙОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ, соединения, содержащие в молекуле атом кремния, связанный с атомом углерода непосредственно или через атомы других элементов (O, N, S и др.). Известны, напр., органогалогенсиланы RnSiX4-n, органосиланы R4Si, органосилоксаны R3SiOSiR3 и др., где R - органический радикал, Х - галоген. Применяются для получения кремнийорганических жидкостей, каучуков, клеев, лаков.... смотреть